Quan la solució d'electròlit feble es dilueix, el volum de la solució augmenta, per tant la conductivitat equivalent (λc) augmenta. Tanmateix, durant aquest procés, el nombre de partícules que transporten corrent per cm3 disminueix.
Què passa quan es dilueix l'electròlit feble?
Per a una conductància molar d'electròlit feble en solució diluïda augmenta bruscament a mesura que disminueix la seva concentració en solució.
Què passa amb la conductivitat elèctrica de l'electròlit feble amb la dilució?
Per als electròlits febles (és a dir, electròlits incompletament dissociats), però, la conductivitat molar depèn molt de la concentració: com més diluïda sigui una solució, més gran és la seva conductivitat molar, a causa de l'augment de la dissociació iònica.
Quin és un exemple d'electròlit feble?
Els electròlits febles es dissocien parcialment en ions en solució i són conductors febles de l'electricitat. Els tipus d'electròlits febles inclouen àcids i bases febles. Alguns exemples d'electròlits febles inclouen àcid acètic i clorur de mercuri(II).
Per què augmenta la dissociació de l'electròlit feble amb la dilució?
Suggeriment: el grau de dissociació d'un electròlit feble és directament proporcional a l'arrel quadrada de la dilució perquè en la dilució, es dissocia en ions a causa de l' alta constant dielèctrica d'aigua o dissolvent i ionsestan disponibles fàcilment, augmentant així el grau de dissociació.
