Per a un gas ideal, no hi ha ni atracció ni repulsió ja que no hi ha forces intermoleculars. Per tant, quan un gas ideal pateix una expansió sense restriccions, no es produeix cap refredament perquè les molècules no exerceixen cap força atractiva entre elles.
Quan un gas ideal pateix una expansió sense restriccions no es produeix cap refredament perquè?
Quan un gas ideal pateix una expansió sense restriccions, no es produeix cap refredament perquè les molècules. Quan un gas no ideal s'expandeix sobtadament d'una pressió alta a una pressió baixa, hi ha un canvi de temperatura. Això s'anomena efecte Joule-Thomson. És un efecte adiabàtic.
Què és l'expansió sense restriccions?
Exemple: Expansió sense restriccions. Un dipòsit rígid està dividit en dues parts iguals com es mostra. Un costat del dipòsit conté 1 kg d'aigua a 100 kPa ia temperatura ambient de 20 °C i l' altre costat està totalment evacuat. A continuació, s'elimina la partició per permetre que l'aigua s'expandeixi a tot el dipòsit.
Quan un gas ideal experimenta una expansió a través d'un tap porós?
Quan un gas ideal experimenta una expansió a través d'un tap porós, s'espera que el gas no mostri cap refredament perquè.
Què passa quan un gas experimenta una expansió?
Primer, la seva pressió es triplica a volum constant. Aleshores, s'expandeix adiabàticament a la seva pressió original. Finalment, el gas es comprimeix isobàricament fins al seu volum original.
