Això es pot predir en les reaccions perquè els substituents de les molècules orgàniques tenen efectes d'extracció d'electrons o de donació d'electrons. … En augmentar la densitat d'electrons als àtoms de carboni adjacents, els EDG canvien la reactivitat d'una molècula: Els EDG fan que els nucleòfils siguin més forts.
Els grups extrets d'electrons augmenten la nucleofilia?
Per descomptat, els grups donadors d'electrons poden fer que una molècula sigui més nucleòfila en virtut d'augmentar la densitat de càrrega negativa a l'àtom nucleòfil.
Quin és l'efecte del grup de retirada d'electrons?
Un grup d'atracció d'electrons (EWG) allunya electrons d'un centre de reacció. Quan aquest centre és un carbanió ric en electrons o un anió alcòxid, la presència del substituent extret d'electrons té un efecte estabilitzador.
Els nucleòfils atreuen electrons?
Aquesta és la definició exacta d'una base de Lewis. En altres paraules, els nucleòfils són bases de Lewis. Quan el nucleòfil dona un parell d'electrons a un protó (H+) s'anomena base de Brønsted, o simplement, "base". … Com podeu veure, tots els nucleòfils tenen parells d'electrons per donar i solen ser rics en electrons.
Per què els grups extrets d'electrons augmenten l'estabilitat?
De la mateixa manera que els grups donants d'electrons poden estabilitzar un carbocatió, els grups atrevedors d'electrons actuen per desestabilitzar els carbocations Els grups carbonil són atrevedors d'electrons per efectes inductius, a causa de la polaritat del C=O. doble enllaç. … Aquest carbocatió és comparativament estable.
