L'azida de sodi és més coneguda com la substància química que es troba a les bosses d'aire d'automòbils. Una càrrega elèctrica provocada per l'impacte d'un automòbil fa que l'azida de sodi exploti i es converteixi en gas nitrogen dins de l'airbag L'azida de sodi s'utilitza com a conservant químic als hospitals i laboratoris.
Per què és tan important la quantitat d'azida de sodi a les bosses d'aire?
Un grapat (130 grams) d'azida de sodi produirà 67 litres de nitrogen gasós:, que és suficient per inflar una bossa d'aire normal. … El sodi és un metall molt reactiu que reaccionarà ràpidament amb l'aigua per formar hidròxid de sodi; com a resultat, seria bastant perjudicial si us entrava als ulls, al nas o a la boca.
Quin és un dels inconvenients d'utilitzar l'azida de sodi a les bosses d'aire?
Menjar tan sols 50 mil·ligrams (menys de dues mil·lèsimes d'unça) d'azida de sodi pot provocar un col·lapse i un estat de coma en cinc minuts quan la pressió arterial cau en picati la freqüència cardíaca es dispara. Ingeriu uns quants grams i la mort es produeix en 40 minuts.
Per què els fabricants volien deixar d'utilitzar azida de sodi a les bosses d'aire?
Reaccions químiques utilitzades per generar el gas
L'azida de sodi (NaN3) es pot descompondre a 300oC a produir sodi metàl·lic (Na) i gas nitrogenat (N2). … ( Els òxids metàl·lics del primer període, com ara Na2O i K2O, són altament reactius, així que no seria segur permetre que siguin el producte final de la detonació de l'airbag.)
Per què s'utilitza gas nitrogenat a les bosses d'aire?
Per què s'utilitza gas nitrogenat a les bosses d'aire? Els sensors de la part davantera d'un vehicle detecten una col·lisió enviant un senyal elèctric a un recipient que conté azida de sodi que detona una petita quantitat d'un compost d'encesa. La calor de l'encesa fa que es generi gas nitrogen, inflant completament l'airbag en.