Si les quantitats són exactament les mateixes que a l'equació química equilibrada, aleshores el rendiment teòric és simplement la quantitat de producte donada per l'equació equilibrada. … Per trobar el nombre de mols, divideix la quantitat en grams per la massa molar que has calculat al pas 2.
El rendiment teòric és en mols o grams?
El rendiment teòric és la cantitat del producte en g formada a partir del reactiu limitant A partir dels mols de reactiu limitant disponibles, calculeu els grams de producte que és possible teòricament (el mateix com el pas 4 anterior). El rendiment real és la quantitat de producte en g formada realment al laboratori.
Pots fer un percentatge de rendiment amb lunars?
En funció del nombre de mols del reactiu limitant, utilitzeu relacions molars per determinar el rendiment teòric. Calcula el percentatge de rendiment per dividint el rendiment real pel rendiment teòric i multiplicant per 100.
Com trobeu el rendiment teòric en mols?
Quan coneixeu el nombre de mols que espereu, multiplicareu per la massa molar del producte per trobar el rendiment teòric en grams. En aquest exemple, la massa molar de CO2 és d'uns 44 g/mol. (La massa molar del carboni és ~12 g/mol i la de l'oxigen és ~16 g/mol, de manera que el total és 12 + 16 + 16=44.)
Què s'entén per rendiment teòric?
El rendiment teòric és la massa màxima possible d'un producte que es pot fer en una reacció química. Es pot calcular a partir de: l'equació química equilibrada.
