A més, l'efecte -R de l'anell de benzè del clorobenceno disminueix la densitat electrònica de l'enllaç C - Cl prop de l'àtom de Cl. Com a resultat, la polaritat de l'enllaç C - Cl en el clorobenceno disminueix. Per tant, el moment dipolar del clorobenzè és inferior al del clorur de ciclohexil.
Per què el moment dipolar del clorometà és superior al del clorobenzè?
L'electronegativitat del carboni sp3 en el cloroetan és més que l'electronegativitat del carboni sp2 en el clorobenzè. Com a resultat la diferència d'electronegativitat disminueix entre el clor i el carboni, la qual cosa fa que el moment dipolar del clorobenceno sigui menor que el moment dipolar del cloroetano.
Per què el clorobenzè té més moment dipolar que el fluorobenzè?
Per tant, el factor decisiu aquí és la distància d'enllaç entre els elements. I com sabem que, L'àtom de clor és més gran que l'àtom de fluor, de manera que la distància d'enllaç serà més gran en el cas del clorobenzè Per tant, el clorobenzè té un moment dipolar més gran que el fluorobenzè..
Com s'hibrida el clorobenceno sp2?
En el clorobenzè, el carboni al qual s'uneix el clor està hibridat 2p2, mentre que en el clorur de ciclohexil, aquest carboni està hibridat amb sp3. Això té un impacte en el moment dipolar perquè com més gran sigui el caràcter s de l'orbital híbrid, més electronegatiu serà aquest àtom de carboni.
El clorobenzè és una molècula polar?
1, 2 diclorobenzè o orto diclorobenzè és de naturalesa no polar mentre que el seu isòmer para diclorobenzè és polar (a causa del moment dipolar zero). Les molècules polars es produeixen quan dos àtoms no comparteixen electrons per igual en un enllaç covalent.… Això passa quan hi ha una diferència entre l'electronegativitat de cada àtom.
