hibridació del carboni. Sabem que els orbitals s estan més a prop del nucli que els orbitals p. Això ens indica que com més caràcter s té un orbital híbrid més propers estan els electrons a l'àtom… Aquests àtoms estan menys disposats a compartir la seva densitat d'electrons i, per tant, tenen un caràcter més àcid.
Com afecta la hibridació la basicitat?
La hibridació a la N també afecta la basicitat. Un augment del caràcter s en un àtom augmenta l'electronegativitat de d'aquest àtom que afavoreix l'acidesa i, per tant, desafavoreix la basicitat. Per tant, sp3-el nitrogen hibridat és més bàsic que el sp2 o el nitrogen hibridat sp..
Com afecta la hibridació?
Efecte de la hibridació sobre l'electronegativitat
El més gran és el caràcter s dels orbitals híbrids, més gran és l'electronegativitat perquè un orbital s manté els electrons més estretament el nucli. En termes d'electronegativitat: sp > sp2 > sp3
Com afecta l'estructura a l'acidesa?
L'estructura molecular es pot utilitzar per predir l'acidesa d'un compost. … A mesura que l'electronegativitat d'un àtom augmenta d'esquerra a dreta a través d'una fila, l'acidesa augmenta. Efecte inductiu: un àtom electronegatiu retirarà la densitat d'electrons, estabilitzant la base conjugada. Això augmenta l'acidesa d'una molècula.
Quin efecte augmenta l'acidesa?
L' efecte inductiu és l'efecte de dispersió de càrrega dels àtoms electronegatius mitjançant enllaços σ. L'efecte inductiu és addictiu; més àtoms de clor tenen un efecte global més fort, la qual cosa explica l'augment de l'acidesa des de l'àcid acètic mono, di-, fins a tri-clorat.
