La raó de la bona conductivitat elèctrica és a causa de l'estructura del grafit De fet, cada àtom de carboni està unit a la seva capa amb tres enllaços covalents forts; això deixa cada àtom amb un electró de recanvi, que junts formen un mar deslocalitzat d'electrons que uneixen les capes entre si.
Per què el grafit és un bon conductor de l'electricitat?
En una molècula de grafit, un electró de valència de cada àtom de carboni roman lliure, fent que el grafit sigui un bon conductor de l'electricitat. Mentre que al diamant, no tenen electró mòbil lliure. Per tant, no hi haurà flux d'electrons. Aquest és el motiu pel qual els diamants són mal conductors de l'electricitat.
Per què el grafit és conductor i no el diamant?
El grafit pot conduir l'electricitat a causa dels els electrons deslocalitzats (lliures) de la seva estructura Aquests sorgeixen perquè cada àtom de carboni només està unit a 3 àtoms de carboni més. … No obstant això, en el diamant, els 4 electrons exteriors de cada àtom de carboni s'utilitzen en l'enllaç covalent, de manera que no hi ha electrons deslocalitzats.
Per què el grafit només pot conduir l'electricitat?
L'elevada conductivitat elèctrica del grafè és a causa del semimetall de superposició zero amb electrons i forats com a portadors de càrrega. … Aquests electrons lliures presents a sobre i a sota de la làmina de grafè s'anomenen electrons pi (π) i milloren els enllaços carboni-carboni.
Per què el grafit condueix l'electricitat tot i que no és un metall?
En el grafit, cada carboni s'uneix a altres tres àtoms de carboni, per tant, deixa enrere un electró lliure. A causa de la presència d'aquest electró deslocalitzat, el grafit és un bon conductor de l'electricitat. Tanmateix, grafit és l'únic no metàl·lic que pot conduir l'electricitat.
