El dipol global d'una molècula també depèn de la geometria. La geometria de BCl3 és plana amb un angle d'enllaç de 120 graus. El dipol resultant de dos enllaços B-Cl cancel·la el tercer, donant com a resultat un dipol net zero.
Què provoca un moment dipolar zero?
Un bon exemple de molècula no polar que conté enllaços polars és diòxid de carboni (figura 3a). … Tanmateix, com que la molècula és lineal, aquests dos dipols d'enllaç s'anul·len mútuament (és a dir, l'addició vectorial dels dipols és igual a zero) i la molècula global té un moment dipolar zero (μ=0).
El BCl3 té un moment dipolar?
BCl3, per exemple, no té moment dipolar , mentre que NH3 sí. Això suggereix que a BCl3 els clors al voltant del bor es troben en una disposició plana trigonal, mentre que els hidrògens al voltant del nitrogen a NH3 tindrien una disposició menys simètrica. disposició (p. ex., piramidal trigonal, en forma de T).
Quin és el moment dipolar en BCl3?
A BCl3, l'àtom B central experimenta una hibridació sp2 que dóna lloc a una geometria triangular plana. La molècula té simetria i els dipols d'enllaç individuals es cancel·len entre si. Per tant, la molècula té moment dipolar zero.
El BCl3 té forces dipols dipols?
BCl3 és una molècula no polar; les seves forces intermoleculars més fortes són les forces de Londres; té el punt de fusió més baix. PCl3 és una molècula polar i les seves forces intermoleculars més fortes són interaccions dipol-dipol.
