Per a que els compostos s'electrolitzin, s'han de trobar cations positius i anions negatius al compost de manera que es pugui dissociar a l'aigua. Per tant, la majoria de les vegades, enllaç iònic enllaç iònic Així, el terme "enllaç iònic" es dóna quan el caràcter iònic és més gran que el caràcter covalent, és a dir, un enllaç en el qual un Hi ha una gran diferència d'electronegativitat entre els dos àtoms, la qual cosa fa que l'enllaç sigui més polar (iònic) que en l'enllaç covalent on els electrons es comparteixen de manera més equitativa. https://en.wikipedia.org › wiki › Ionic_bonding
Enllaç iònic - Viquipèdia
, que és l'enllaç entre cations i anions, es troba als electròlits.
Quins compostos es poden descompondre per electròlisi?
Per electròlisi, sal comuna, clorur de sodi, NaCl, es pot descompondre en els seus elements, sodi i clor. Aquest és un mètode important per a la producció de sodi; també s'utilitza per produir altres metalls alcalins i metalls alcalinotèrres a partir de les seves sals.
Quines condicions es necessiten per a l'electròlisi?
Visió general. L'electròlisi és el pas de un corrent elèctric directe a través d'un electròlit que produeix reaccions químiques als elèctrodes i la descomposició dels materials. Els components principals necessaris per aconseguir l'electròlisi són un electròlit, els elèctrodes i una font d'alimentació externa.
Per què no es poden electrolitzar els compostos iònics sòlids?
Un sòlid iònic no es pot electrolitzar perquè els ions es troben en posicions fixes i no es poden moure. Elèctrode: un conductor que permet el flux d'electricitat a l'electròlit.
Per què les substàncies iòniques es poden electrolitzar?
Els ions han de poder moure's lliurement, cosa que és possible quan una substància iònica es dissol a l'aigua o es fon. … Els ions carregats positivament es mouen a l'elèctrode negatiu durant l'electròlisi. Reben electrons i es redueixen. Els ions carregats negativament es mouen a l'elèctrode positiu durant l'electròlisi.
