La combustió és una reacció d'oxidació que produeix calor i , per tant, sempre és exotèrmica Totes les reaccions químiques primer trenquen enllaços i després en fan de nous per formar nous materials. … Si l'energia alliberada pels nous enllaços és més gran que l'energia necessària per trencar els enllaços originals, la reacció és exotèrmica.
La combustió sempre és exotèrmica?
Les reaccions de combustió són gairebé sempre exotèrmiques (és a dir, desprenen calor). Per exemple, quan es crema la fusta, ho ha de fer en presència d'O2 i es produeix molta calor: La fusta, així com molts elements comuns que es commen, són orgànics (és a dir, estan formats per carboni, hidrogen i oxigen).
Per què la combustió és GCSE exotèrmica?
Quan es produeix una reacció química, l'energia es transfereix cap o des de l'entorn Quan es transfereix energia a l'entorn, això s'anomena reacció exotèrmica i la temperatura de l'entorn augmenta. Alguns exemples de reaccions exotèrmiques inclouen: reaccions de combustió.
La combustió s'explica exotèrmica o endotèrmica?
La combustió com a Reacció exotèrmica Totes les reaccions de combustió són reaccions exotèrmiques. Durant una reacció de combustió, una substància es crema quan es combina amb l'oxigen. Quan les substàncies es cremen, solen emetre energia en forma de calor i llum.
Per què el canvi d'entalpia de combustió és sempre exotèrmic?
Hi ha vuit enllaços en els reactius i vuit en els productes, de manera que si l'entalpia mitjana per enllaç és més alta en els reactius, la reacció és exotèrmica.
