La llei BL s'utilitza de diferents maneres en espectroscòpia, però probablement l'ús més comú és en determinar la concentració d'un analit en una solució La llei ens diu que l'absorbància és igual a la concentració multiplicada per la longitud del camí multiplicada pel coeficient d'extinció.
Per a què serveix la llei Beer-Lambert?
La llei s'utilitza en química per mesurar la concentració de solucions químiques, analitzar l'oxidació i mesurar la degradació del polímer. La llei també explica l'atenuació de la radiació a través de l'atmosfera terrestre.
Com s'utilitza la llei de Beer-Lambert per calcular l'absorbància?
La llei de Beer-Lambert relaciona l'absorció de llum per una solució amb les propietats de la solució segons l'equació següent: A=εbc, on ε és l'absorpció molar de les espècies absorbents, b és la longitud del camí i c és la concentració de les espècies absorbents.
De quina manera és útil la llei Beer-Lambert a l'espectroscòpia UV visible?
La llei de Beer-Lambert estableix que l'absorbància d'una solució és directament proporcional a la concentració de l'espècie absorbent a la solució i a la longitud del camí Així, per a un camí fix longitud, l'espectroscòpia UV/Vis es pot utilitzar per determinar la concentració de l'absorbent en una solució.
Com s'utilitza la llei de la cervesa-Lambert a l'espectroscòpia?
Així, en paraules senzilles, l'espectrofotòmetre es basa en la llei de Beer-Lambert que estableix que la quantitat de llum absorbida és directament proporcional a la concentració del solut en la solució i el gruix de la solució sota anàlisi.
