Bohr també va trobar que els diferents nivells d'energia poden contenir un nombre diferent d'electrons: el nivell d'energia 1 pot contenir fins a 2 electrons, el nivell d'energia 2 pot contenir fins a 8 electrons, etc. El model de Bohr funciona bé per a àtoms molt simples com l'hidrogen (que té 1 electró), però no per a àtoms més complexos.
El model Bohr només és per a hidrogen?
Us podeu imaginar, des de la visió clàssica, com de complex seria el canvi de força entre els electrons i també el nucli. Pot ser que algú hagi descobert una manera de fer-ho o aproximar-s'hi, però, pel que jo sé, aquesta és la raó per la qual el model bohr només s'utilitza per a l'hidrogen
Per què el model de Bohr només funciona amb hidrogen?
Perquè els àtoms d'hidrogen i semblants a l'hidrogen només tenen un electró i, per tant, no experimenten efectes de correlació electrònica.
El model de Bohr és aplicable a tots els àtoms?
El model d'àtom de Bohr és vàlid per a àtoms semblants a l'hidrogen. … En resum, és vàlid per a espècies monoelectròniques i no vàlid per a espècies multielectrònics. S'aplica exactament a un únic sistema electrònic i no a menys d'un electró també.
El model de Bohr funciona per a He+?
Com que el model de Bohr només implicava un sol electró, també es podria aplicar als ions d'un sol electró He+ , Li 2+, Be3+, i així successivament, que difereixen de l'hidrogen només en les seves càrregues nuclears, de manera que els àtoms i els ions d'un electró s'anomenen col·lectivament àtoms semblants a l'hidrogen.
