En química, la desproporció, de vegades anomenada dismutació, és una reacció redox enque un compost d'estat d'oxidació intermedi converteix en dos compostos, un d'estat d'oxidació superior i un d'estat d'oxidació inferior..
Què és la desproporció de termes?
: la transformació d'una substància en dues o més substàncies diferents normalment per oxidació i reducció simultànies.
Què és la reacció redox de desproporció amb exemple?
Una reacció de desproporció és quan una espècie multiatòmica l'element pertinent de la qual té un estat d'oxidació específic s'oxida i es redueix en dues mitges reaccions separades, donant lloc a altres dos productes que contenen el mateix element pertinent. Un exemple convenient és Mn2O3 que es converteix en Mn2+ i MnO2.
Com saps si una reacció és desproporcionada?
Suggeriment: una reacció de desproporció és quan una substància s'oxida i es redueix formant diferents productes. Comproveu el nombre d'oxidació dels elements en els compostos i compareu-los a les dues cares.
Com saps si és un estat redox?
Regles generals sobre els estats d'oxidació
Per a un ió simple (monoatòmic), l'estat d'oxidació és igual a la càrrega neta de l'ió Per exemple, Cl – té un estat d'oxidació de -1. Quan està present a la majoria de compostos, l'hidrogen té un estat d'oxidació de +1 i l'oxigen un estat d'oxidació de -2.
