Les versions d'un element amb neutrons diferents tenen masses diferents i s'anomenen isòtops. La massa atòmica mitjana d'un element es calcula sumant les masses dels isòtops de l'element, cadascun multiplicat per la seva abundància natural a la Terra.
La massa isotòpica és la mateixa que la massa atòmica?
Cada isòtop té la seva pròpia massa atòmica, anomenada massa isotòpica. … A més, la massa isotòpica relativa no és el mateix que la massa isotòpica, i la massa atòmica relativa (també anomenada pes atòmic) no és el mateix que la massa atòmica. Una massa isotòpica relativa és la massa d'un isòtop relativa a 1/12 de la massa d'un àtom de carboni-12.
Com es relacionen els isòtops amb la massa atòmica?
Cada isòtop d'un element determinat té el mateix nombre atòmic però un nombre de massa (A) diferent, que és la suma dels nombres de protons i neutrons. … La massa atòmica d'un element és la mitjana ponderada de les masses dels isòtops naturals.
Els isòtops tenen el mateix nombre de massa atòmica?
Els àtoms de del mateix element tenen el mateix nombre de protons, però diferents isòtops tenen un nombre diferent de neutrons. Els diferents isòtops d'un mateix element tenen masses diferents perquè tenen un nombre diferent de neutrons.
Poden explicar mai els isòtops el mateix nombre de massa?
Diferents isòtops d'un mateix element no poden tenir el mateix nombre de massa, però els isòtops d'elements diferents sovint tenen el mateix nombre de massa, per exemple, el carboni-14 (6 protons i 8 neutrons) i nitrogen-14 (7 protons i 7 neutrons).
