L'àcid bòric és un àcid monobàsic feble perquè no es dissocia completament per donar ions H+, però pot formar metaborat acceptant ions OH- de l'aigua.
L'àcid bòric és un àcid feble?
L'àcid bòric és un àcid molt feble i la valoració directa amb NaOH no és possible. Un reactiu auxiliar que contribueix a l'alliberament de protons en una estequiometria coneguda facilita la valoració àcid-base.
Per què l'àcid bòric es comporta com un àcid monobàsic feble?
- Encara que l'àcid bòric conté 3 grups OH, pot actuar com àcid monobàsic en lloc d'àcid tribàsic. Això es deu al fet que no actua com a donant de protons, sinó que accepta un parell d'electrons d'ions OH-… - Com que una molècula d'aigua només pot alliberar una \[{{H}^{+}}], l'àcid bòric és un àcid monobàsic.
L'àcid bòric és un àcid monobàsic feble?
L'àcid bòric és un àcid molt feble i exclusivament monobàsic que es creu que actua, no com a donant de protons, sinó com a àcid de Lewis, és a dir, accepta OH −.
L'àcid bòric és un àcid de Lewis fort?
L'àcid bòric, també anomenat borat d'hidrogen, àcid boràcic i àcid ortobòric és un àcid de Lewis feble i monobàsic de bor. Tanmateix, part del seu comportament davant algunes reaccions químiques suggereix que també és àcid tribàsic en el sentit de Brønsted.