Taula de continguts:
- Per què l'àcid cloroacètic és més àcid que l'àcid acètic?
- Per què l'àcid cloroacètic és més fort que l'àcid fòrmic?
- L'àcid cloroacètic és més feble que l'àcid acètic?
- Per què l'àcid etanoic és menys àcid que l'àcid cloroetanoic?
Vídeo: Per què l'àcid cloroacètic és més àcid?
2024 Autora: Fiona Howard | [email protected]. Última modificació: 2024-01-10 06:35
Pregunta: Per què l'àcid cloroacètic és més àcid que l'àcid acètic? Resposta: L'àcid cloroacètic és més fort, perquè conté àtoms de clor (més electronegatius) en lloc dels àtoms d'hidrogen (menys electronegatius).
Per què l'àcid cloroacètic és més àcid que l'àcid acètic?
Per tant, l'àcid cloroacètic és més fort que l'àcid acètic. Resposta: A causa de la presència d'àtoms més electronegatius Cl, la densitat d'electrons en H del grup carboxil de l'àcid cloroacèticés menor en comparació amb l'àcid acètic i, per tant, l'àcid cloroacètic pot alliberar H d'una manera més fàcil.
Per què l'àcid cloroacètic és més fort que l'àcid fòrmic?
Aquí aquesta afirmació no és correcta perquè, en l'àcid cloroacètic, a causa de la presència del grup cloro (efecte - I) augmenta l'estabilització de l'ió carboxilat…. -L'àcid fòrmic és més fort entre tots els àcids monocarboxílics alifàtics, perquè té un àtom d'hidrogen que retira electrons a prop del grup carboxil
L'àcid cloroacètic és més feble que l'àcid acètic?
àcids carboxílics
De la mateixa manera, l'àcid cloroacètic, ClCH2 COOH, en què el clor fortament retirador d'electrons substitueix un àtom d'hidrogen, és aproximadament 100 vegades més fort que un àcid que l'àcid acètic i l'àcid nitroacètic, NO2CH2 COOH, és encara més fort.
Per què l'àcid etanoic és menys àcid que l'àcid cloroetanoic?
Per a l'àcid cloroetanoic, el grup electronegatiu Cl és l'extracció d'electrons que ajuda a dispersar la càrrega negativa de l'oxigen de l'anió carboxilat. La base conjugada és més estable, per tant, l'àcid cloroetanoic és més àcid i té un valor de pKa més petit que l'àcid etanoic.
Recomanat:
Per què l'1-butí és més àcid que el 2-butí?
I en el 2-butí, tant els carbonis implicats en l'enllaç triple no tenen un àtom d'hidrogen, com els àtoms de carboni terminals estan hibridats "sp3", és a dir, menys caràcter "s" en ells, per tant la tendència a donar ions H+ serà menor Per tant, l'1-butí és més àcid que el 2-butí .
Per què l'àcid bòric és un àcid feble?
L'àcid bòric és un àcid monobàsic feble perquè no es dissocia completament per donar ions H+, però pot formar metaborat acceptant ions OH- de l'aigua . L'àcid bòric és un àcid feble? L'àcid bòric és un àcid molt feble i la valoració directa amb NaOH no és possible.
Forces intermoleculars en l'àcid cloroacètic?
Àcid cloroacètic, perquè Forces de dispersió de Londres Forces de dispersió de Londres Forces de dispersió de Londres (LDF, també conegudes com a forces de dispersió, forces de Londres, forces dipols induïdes pel dipol instantània, Enllaços dipols induïts fluctuants o de manera vaga com a furgoneta) forces der Waals) són un tipus de força que actua entre àtoms i molècules que normalment són elèctricament simètriques;
Per què l'àcid pícric s'anomena àcid?
L'àcid pícric (del grec pikros, "amarg") va ser anomenat així per el químic francès del segle XIX Jean-Baptiste-André Dumas a causa del sabor extremadament amarg de la seva solució aquosa groga . Què és l'àcid pícric per què l'anomenem àcid encara que no tingui cap grup COOH?
Per què l'acetilè és més àcid que l'etilè?
El caràcter s de l'àtom de carboni hibridat amb sp de l'acetilè és més gran que el de l'àtom de carboni hibridat amb sp2 d'etilè. … Així que l'electronegativitat de l'àtom de carboni de l'acetilè (CH≡CH) és més gran que l'àtom de carboni d'etilè (CH2=CH2) .
