Pregunta: Per què l'àcid cloroacètic és més àcid que l'àcid acètic? Resposta: L'àcid cloroacètic és més fort, perquè conté àtoms de clor (més electronegatius) en lloc dels àtoms d'hidrogen (menys electronegatius).
Per què l'àcid cloroacètic és més àcid que l'àcid acètic?
Per tant, l'àcid cloroacètic és més fort que l'àcid acètic. Resposta: A causa de la presència d'àtoms més electronegatius Cl, la densitat d'electrons en H del grup carboxil de l'àcid cloroacèticés menor en comparació amb l'àcid acètic i, per tant, l'àcid cloroacètic pot alliberar H d'una manera més fàcil.
Per què l'àcid cloroacètic és més fort que l'àcid fòrmic?
Aquí aquesta afirmació no és correcta perquè, en l'àcid cloroacètic, a causa de la presència del grup cloro (efecte - I) augmenta l'estabilització de l'ió carboxilat…. -L'àcid fòrmic és més fort entre tots els àcids monocarboxílics alifàtics, perquè té un àtom d'hidrogen que retira electrons a prop del grup carboxil
L'àcid cloroacètic és més feble que l'àcid acètic?
àcids carboxílics
De la mateixa manera, l'àcid cloroacètic, ClCH2 COOH, en què el clor fortament retirador d'electrons substitueix un àtom d'hidrogen, és aproximadament 100 vegades més fort que un àcid que l'àcid acètic i l'àcid nitroacètic, NO2CH2 COOH, és encara més fort.
Per què l'àcid etanoic és menys àcid que l'àcid cloroetanoic?
Per a l'àcid cloroetanoic, el grup electronegatiu Cl és l'extracció d'electrons que ajuda a dispersar la càrrega negativa de l'oxigen de l'anió carboxilat. La base conjugada és més estable, per tant, l'àcid cloroetanoic és més àcid i té un valor de pKa més petit que l'àcid etanoic.
