El blindatge electrònic es refereix a el bloqueig de l'atracció d'electrons de la capa de valència pel nucli, a causa de la presència d'electrons de la capa interna. Els electrons d'un orbital s poden protegir p electrons al mateix nivell d'energia a causa de la forma esfèrica de l'orbital s.
On es troben els electrons de blindatge?
Els electrons d'un àtom poden protegir-se mútuament de l'atracció del nucli. Aquest efecte, anomenat efecte de blindatge, descriu la disminució de l'atracció entre un electró i el nucli de qualsevol àtom amb més d'una capa d'electrons.
El blindatge electrònic augmenta de d alt a baix?
L'energia d'ionització de els elements d'un grup generalment disminueix de d alt a baixAixò es deu al blindatge electrònic. Els gasos nobles posseeixen energies d'ionització molt elevades a causa de les seves closques de valència total, tal com s'indica al gràfic. Tingueu en compte que l'heli té l'energia d'ionització més alta de tots els elements.
Quins electrons estan més blindats?
Per aquest motiu, els electrons en un orbital s tenen un poder de blindatge més gran que els electrons en un orbital p o d d'aquesta mateixa capa. A més, com que són molt penetrants, els electrons dels orbitals s estan protegits amb menys eficàcia pels electrons d' altres orbitals.
Quins orbitals són millors per protegir?
2s protegeix l'àtom millor que 2p perquè els orbitals s està molt més a prop i envolta el nucli més que els orbitals p, que s'estenen més lluny. Escuts 3p millor que 3d, perquè els orbitals p estan més a prop del nucli que els orbitals 3d.
