Sí, en una reacció inversa el signe canvia Això és perquè l'entalpia és una funció d'estat funció d'estat En termodinàmica, una variable d'estat és una variable independent de una funció d'estat com l'energia interna, l'entalpia i l'entropia Els exemples inclouen la temperatura, la pressió i el volum. La calor i el treball no són funcions d'estat, sinó funcions de procés. https://en.wikipedia.org › wiki › State_variable
Variable d'estat - Viquipèdia
un que només depèn de l'estat actual de la funció. Això significa que l'energia necessària per impulsar una reacció als seus productes s'invertiria directament per tornar-la als seus reactius.
L'entalpia és reversible?
Per tant, el canvi d'entalpia és positiu i la reacció absorbeix la calor de l'entorn. Que una reacció sigui endotèrmica o exotèrmica depèn de la direcció en què vagi; algunes reaccions són reversibles, i quan torneu els productes a reactius, el canvi d'entalpia és oposat.
Quina és l'entalpia de la seva reacció inversa?
La reacció inversa té la entalpia negativa de la directa.
Quines reaccions són reversibles?
En principi, totes les reaccions químiques són reaccions reversibles. Això vol dir que els productes es poden tornar als reactius originals.
Exemples de reaccions que es completen són:
- combustió completa d'un combustible.
- moltes reaccions de precipitació.
- reaccions en què s'escapa un producte, normalment un gas.
La reacció exotèrmica és reversible?
Les reaccions reversibles són aquelles que es produeixen en ambdues direccions alhora. Si una reacció reversible és exotèrmica (emet energia) en una direcció, és endotèrmica (obté energia) en l' altra direcció. … Això vol dir que les reaccions cap endavant i cap enrere es produeixen al mateix ritme.
