La deslocalització d'electrons disminueix la densitat de càrrega, augmentant l'estabilitat. Un àcid amb una base conjugada que té electrons deslocalitzats a causa de la ressonància és més àcid que un àcid amb una base conjugada amb electrons localitzats.
La deslocalització augmenta la basicitat?
Aquesta deslocalització augmenta l'estabilitat de la base. Una major estabilitat dóna lloc a una menor reactivitat. Per tant, una base que tingui una deslocalització per ressonància del parell d'electrons que es comparteix amb el protó serà menys bàsica que una base sense aquesta característica.
L'estabilitat augmenta l'acidesa?
Com que un àcid es torna més negatiu després de la pèrdua d'un protó, l'estabilitat del nou parell solitari a la base conjugada és un factor clau per determinar com de favorable serà la reacció. En altres paraules: qualsevol factor que estabilitzi la base conjugada augmentarà l'acidesa
La ressonància augmenta l'acidesa?
Resposta curta: les estructures de ressonància que estabilitzen una base conjugada augmentaran l'acidesa.
L'anell de benzè augmenta l'acidesa?
Tot i que tots són contribuents de ressonància menors (la càrrega negativa es col·loca en un carboni en lloc de l'oxigen més electronegatiu), tanmateix tenen un efecte significatiu sobre l'acidesa del fenòlic. protó. Essencialment, l'anell de benzè actua com a grup extret d'electrons per ressonància.
