El manganès, que es troba a la meitat del període, té el nombre més alt d'estats d'oxidació i, de fet, l'estat d'oxidació més alt de tot el període ja que té cinc electrons no aparellats (vegeu la taula a continuació).
Per què el manganès té l'estat d'oxidació més alt?
(i) Mn mostra l'estat d'oxidació més alt de +7 amb oxigen perquè pot formar múltiples enllaços p-pi−d-pi utilitzant l'orbital 2p d'oxigen i l'orbital 3d de Mn. D' altra banda, Mn mostra l'estat d'oxidació més alt de +4 amb fluor perquè només pot formar un enllaç senzill.
Per què Mn mostra 7 estats d'oxidació?
En cas d'oxigen, Mn mostra l'estat d'oxidació més alt de +7. Això és degut a que Mn forma enllaços pπ–dπ múltiples utilitzant orbitals 2p d'oxigen i orbitals 3d de Mn Amb F, Mn mostra un estat d'oxidació de +4 a causa de la formació d'un enllaç únic causat per la indisponibilitat d'orbitals 2p en F per a enllaços múltiples.
Quin és l'estat d'oxidació més alt del manganès?
Els estats d'oxidació més habituals del manganès són 2+, 3+, 4+, 6+ i 7+. L'estat d'oxidació més estable del manganès és 2+, que té un color rosa pàl·lid.
Quin tindrà l'estat d'oxidació més alt?
L'estat d'oxidació més alt conegut és +8 en els tetròxids de ruteni, xenó, osmi, iridi, hassi i alguns complexos que impliquen plutoni; l'estat d'oxidació més baix conegut és -4 per a alguns elements del grup carboni. Estats d'oxidació del plutoni Aquí, el color del plutoni varia amb l'estat d'oxidació.
