L'àcid sulfàmic es produeix industrialment mitjançant tractant la urea amb una barreja de triòxid de sofre i àcid sulfúric (o oleum) La conversió es realitza en dues etapes: OC(NH 2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSO3H) OC(NH2)(NHSO3H) + H 2SO4 → CO2 + 2 H3NSO.
Quins productes contenen àcid sulfàmic?
Àcid sulfàmic com a agent de neteja
A les llars, es troba sovint com a agent descalcificant en netejadors de vàter i detergents per eliminar la cal. En comparació amb altres àcids minerals forts i més comuns, l'àcid sulfàmic té les propietats necessàries de baixa toxicitat, baixa volatilitat i descalcificació de l'aigua.
L'àcid sulfàmic és segur?
L'àcid sulfàmic és un sòlid blanc, cristal·lí i inodor. Nociu o mortal en cas d'ingestió. Corrosiu per a la pell i les vies respiratòries.
Com es dissol l'àcid sulfàmic a l'aigua?
Mulleu prèviament la superfície amb aigua. Barregeu els cristalls d'àcid sulfàmic de la següent manera: NETEJA LLEUGERA A NORMAL: Barreja 1/2 tassa (150 g) de cristalls amb 1 galó d'aigua. Barreja els cristalls fins que es dissolguin.
Quin és el pH de l'àcid sulfàmic?
L'àcid sulfàmic és un àcid fort (pKa=1,0) i es dissocia completament en una solució aquosa. El pH en el punt d'equivalència ve determinat per la dissociació de l'aigua. A 25 °C, el pH és 7,00.
