Això significa que quan el pH és igual al pKa hi ha quantitats iguals de formes protonades i desprotonades de l'àcid. Per exemple, si el pKa de l'àcid és de 4,75, a un pH de 4,75 aquest àcid existirà com un 50% protonat i un 50% desprotonat.
Com es relaciona el pKa amb el pH?
El pKa és el valor de pH al qual una espècie química acceptarà o donarà un protó. Com més baix sigui el pKa, més fort serà l'àcid i més gran serà la capacitat de donar un protó en solució aquosa.
En quin punt el pH pKa?
A punt de mitja equivalència, pH=pKa quan es valora un àcid feble. Després del punt d'equivalència, la reacció estequiomètrica ha neutralitzat tota la mostra, i el pH depèn de l'excés de valorant que s'hagi afegit. Després del punt d'equivalència, qualsevol excés de base forta KOH determina el pH.
Què passa quan el pH s'aproxima al pKa?
Recordeu que quan el pH és igual al valor de pKa, la proporció de la base conjugada i l'àcid conjugat són iguals entre elles A mesura que augmenta el pH, la proporció de conjugat la base augmenta i predomina. … Si el pH és almenys 2,0 unitats de pH per sota del pKa, aleshores l'àcid conjugat és almenys el 99% del total.
El pKa hauria d'estar a prop del pH?
L'equació de Henderson-Hasselbalch ens pot ajudar a triar un tampó que tingui el pH que volem. Amb quantitats iguals d'àcid i base conjugat (preferit perquè els tampons puguin resistir la base i l'àcid per igual), llavors… Per tant, trieu els conjugats amb un pKa més proper ael nostre pH objectiu. Exemple: necessiteu un tampó amb pH de 7,80.
