Nota: l'equació d'Arrhenius de vegades s'expressa com k=Ae-E/ RT on k és la velocitat de la reacció química, A és una constant en funció de les substàncies químiques implicades, E és l'energia d'activació, R és el gas universal constant i T és la temperatura.
Quina de les següents és una equació d'Arrhenius?
L'equació d'Arrhenius és k=Ae^(-Ea/RT), on A és la freqüència o factor preexponencial i e^(-Ea/RT) representa la fracció de col·lisions que tenen prou energia per superar la barrera d'activació (és a dir, tenen una energia superior o igual a l'energia d'activació Ea) a la temperatura T.
Quina és l'expressió matemàtica només de l'equació d'Arrhenius?
Determinació de l'energia d'activació
L'equació d'Arrhenius, k=Ae−Ea/RT.
Per a què serveix l'equació d'Arrhenius?
L'equació d'Arrhenius es pot utilitzar per determinar l'efecte d'un canvi de temperatura sobre la constant de velocitat i, en conseqüència, sobre la velocitat de la reacció. Si la constant de velocitat es duplica, per exemple, també ho fa la velocitat de la reacció.
Què caracteritza els àcids i les bases d'Arrhenius?
Un àcid d'Arrhenius és una substància que es dissocia a l'aigua per formar ions d'hidrogen (H+) … Una base d'Arrhenius és una substància que es dissocia en aigua per formar ions hidròxid (OH–). En altres paraules, una base augmenta la concentració d'ions OH– en una solució aquosa.
