L'oxigen és més electronegatiu que el clor per les raons següents: l'oxigen es col·loca cap al costat esquerre del fluor, de manera que té un electró menys que el fluor. El clor està per sota del fluor i s'hi afegeix una nova capa d'electrons de valència.
Per què l'electronegativitat de l'oxigen és més que el clor?
La diferència en l'electronegativitat entre els dos elements és força petita, però la raó principal és perquè el clor està un període per sota de l'oxigen Els electrons de valència del clor estan, per tant, menys estretament lligats. que els de l'oxigen, de manera que tindrien una energia de primera ionització més baixa.
L'oxigen i el clor tenen la mateixa electronegativitat?
Els elements p-Block. Expliqueu per què, malgrat gairebé la mateixa electronegativitat, oxigen forma enllaços d'hidrogen mentre que el clor no. La formació d'enllaços d'hidrogen depèn de la mida de l'àtom. … tot i que l'electronetivitat és la mateixa, però l'oxigen té una mida més petita que el clor.
L'oxigen té una electronegativitat més alta?
L'afició de l'oxigen pels electrons es pot atribuir a la seva electronegativitat, que és el segon més alt a la taula periòdica.
Per què l'oxigen té una electronegativitat més alta?
Per què l'oxigen és més electronegatiu que el nitrogen? L'oxigen té 8 protons al nucli, mentre que el nitrogen només en té 7. Un parell d'electrons d'enllaç experimentarà més atracció del nucli de l'oxigen que el del nitrogen, per la qual cosa l'electronegativitat de l'oxigen és més gran.
