Taula de continguts:
- El K pateix hidròlisi?
- Com s'hidrolitza l'aigua?
- Quins ions poden hidrolitzar l'aigua?
- Quin dels següents anions no s'hidrolitza?
Vídeo: K+ hidrolitzarà l'aigua?
2024 Autora: Fiona Howard | [email protected]. Última modificació: 2024-01-10 06:35
El catió K+ té una petita càrrega positiva (+1) i un radi relativament gran (perquè es troba a la quarta fila de la taula periòdica), de manera que el seu Ka < 1 x 10-14 No hidrolitzarà l'aigua ni afectarà el pH L'anió NO3− és el base conjugada base conjugada Per a una solució aquosa d'un àcid feble, la constant de dissociació s'anomena constant d'ionització de l'àcid (Ka). De la mateixa manera, la constant d'equilibri per a la reacció d'una base feble amb aigua és la constant d'ionització de la base (Kb). Per a qualsevol parell àcid-base conjugat, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: relació entre Ka, Kb, pKa i pKb - Chemistry LibreTexts
d'un àcid fort, de manera que essencialment no té caràcter bàsic (Kb < 1 x 10-14).
El K pateix hidròlisi?
K2SO4 no pateix hidròlisi.
Com s'hidrolitza l'aigua?
Un tipus comú d'hidròlisi es produeix quan una sal d'un àcid feble o una base feble (o ambdues) es dissol en aigua. L'aigua s'ionitza espontàniament en anions hidròxid i cations hidroni. La sal també es dissocia en els seus anions i cations constituents.
Quins ions poden hidrolitzar l'aigua?
Dos tipus d'ions s'hidrolitzen en solucions aquoses: (1) les sals d'àcids i bases febles i (2) certs ions metàl·lics.
