La basicitat d'una amina s'incrementa pels grups donants d'electrons i es redueix pels grups extrets d'electrons. Les arilamines són menys bàsiques que les amines substituïdes per alquil perquè una part de la densitat electrònica proporcionada per l'àtom de nitrogen es distribueix per tot l'anell aromàtic.
Per què els grups donadors d'electrons augmenten la basicitat?
Com que les bases de Lewis donen parells d'electrons i els àcids de Lewis els accepten: els substituents que retiren electrons tendeixen a disminuir la basicitat de Lewis dels llocs bàsics, mentre que els substituents que donen electrons augmenten la base de Lewis fent-los més rics en electrons.
Els grups donadors d'electrons augmenten o disminueixen l'acidesa?
Nota: els grups extrets d'electrons augmenten l'acidesa dels àcids carboxílics. D' altra banda, els grups donadors d'electrons disminueixen l'acidesa dels àcids carboxílics ja que disminueixen la polaritat de l'enllaç −OH del grup −COOH..
Com afecten la basicitat els grups extrets d'electrons?
És possible que recordeu que els àtoms que retiren electrons (p. ex., F o Cl) o grups funcionals (p. ex., NO2) tendeixen a augmentar l'acidesa, en absorbir l'electró. densitat a partir de la base conjugada. … Menor densitat de càrrega=més estabilitat=menor basicitat.
Com afecten els grups funcionals que alliberen i donen electrons a la basicitat de les amines?
Amines i amoníac
Això es deu a l'efecte donador d'electrons dels grups alquil que augmenten la densitat d'electrons del nitrogen Les amines terciàries tenen més grups R donants d'electrons i augmentar la densitat electrònica del nitrogen en major mesura. … Per tant, com més grups R té l'amina, més bàsica és.
