El canvi d'energia lliure (ΔG) és la diferència entre la calor alliberada durant un procés i la calor alliberada pel mateix procés que es produeix de manera reversible. Si un sistema està en equilibri, ΔG=0.
Per què l'energia lliure de Gibbs és igual a zero a l'equilibri?
L'energia lliure de
Gibbs és una mesura de quant de "potencial" li queda a una reacció per fer una "alguna cosa". Així, si l'energia lliure és zero, aleshores la reacció està en equilibri, no es pot fer més treball Pot ser més fàcil veure-ho utilitzant una forma alternativa de l'energia lliure de Gibbs, com ara ΔG=−TΔS.
Què passa amb l'energia lliure de Gibbs en equilibri?
L'energia de Gibbs G és una quantitat que es torna més negativa durant el transcurs de qualsevol procés natural. Així, a mesura que té lloc una reacció química, G només cau i mai no serà més positiu. … En aquest punt, G és com a mínim (vegeu més avall) i no es pot produir cap canvi net més; aleshores la reacció està en equilibri.
Quina és l'energia de Gibbs en equilibri?
Si un sistema està en equilibri, ΔG=0. Si el procés és espontani, ΔG 0.
El Delta G 0 està en equilibri?
L'energia lliure de Gibbs és l'energia lliure per treballar. A l'equilibri, no es guanya ni es perd energia neta (res no canvia realment). Així, a l'equilibri, Delta G és 0.
